怎样制作硝酸?

硝酸的制取主要有三种方法：硝酸盐法、光氧化法和 Ostwald 过程（彩虹法）。 硝酸盐法：通过将硝酸盐（例如硝酸钾或硝酸钠）与浓硫酸反应，生成硝酸和相应的硫酸盐。化学反应式为：H2SO4 + KNO3 → KHSO4 + HNO3。

硝酸的制取有三种方式，分别是硝酸盐法、光氧化法、彩虹法，方式如下：硝酸盐法：将硝酸盐（如硝酸钾、硝酸钠等）与浓硫酸反应，生成硝酸和硫酸盐。反应式为：H2SO4+KNO3→KHSO4+HNO3。光氧化法：将氨气和空气经紫外线照射后，生成氮氧化物，再与水反应生成硝酸。

制硝酸可分为：实验室制法和工业制法。实验室制法：NaNO3（s）＋H2SO4（l）=HNO3（g）＋NaHSO4（s）条件：加热。

求助,如何自制硝酸

1、硝酸的制取有三种方式，分别是硝酸盐法、光氧化法、彩虹法，方式如下：硝酸盐法：将硝酸盐（如硝酸钾、硝酸钠等）与浓硫酸反应，生成硝酸和硫酸盐。反应式为：H2SO4+KNO3→KHSO4+HNO3。光氧化法：将氨气和空气经紫外线照射后，生成氮氧化物，再与水反应生成硝酸。

2、首先，氨气（NH）和氧气（O）在催化剂的作用下反应，生成一氧化氮（NO）和水（HO）。化学方程式为：4NH + 5O → 4NO + 6HO。 接着，生成的一氧化氮继续与氧气反应，生成二氧化氮（NO）。为了维持反应，需要不断通入氧气。

3、生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。反应在高温高压条件下进行。

4、硝酸的工业制法反应方程式如下：4NH3+5O2=催化剂、高温=4N0+6H2NO+O2==2NO3NO2+H2O==2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O==4HNO3。

5、NO2 + H2O → 2HNO3 + 2NO 总的反应方程式为：NH3 + 2O2 → HNO3 + H2O 氨水（NH3·H2O）与硝酸（HNO3）反应，生成硝酸铵（NH4NO3）和水（H2O）。硝酸是一种在常温下为无色液体，具有强氧化性和腐蚀性的强酸。它容易挥发，并且能与水轻易溶解。

硝酸是怎么制取的?

硝酸的制取主要有三种方法：硝酸盐法、光氧化法和 Ostwald 过程（彩虹法）。 硝酸盐法：通过将硝酸盐（例如硝酸钾或硝酸钠）与浓硫酸反应，生成硝酸和相应的硫酸盐。化学反应式为：H2SO4 + KNO3 → KHSO4 + HNO3。

③中的NO可以进入②中继续利用制取的50%的硝酸用硝酸镁或者浓H2SO4做吸水剂，蒸馏，可得到高浓度的硝酸， 甚至98%以上的“发烟”硝酸。

硝酸的制取有三种方式，分别是硝酸盐法、光氧化法、彩虹法，方式如下：硝酸盐法：将硝酸盐（如硝酸钾、硝酸钠等）与浓硫酸反应，生成硝酸和硫酸盐。反应式为：H2SO4+KNO3→KHSO4+HNO3。光氧化法：将氨气和空气经紫外线照射后，生成氮氧化物，再与水反应生成硝酸。

硝酸的制取

硝酸的制取有三种方式，分别是硝酸盐法、光氧化法、彩虹法，方式如下：硝酸盐法：将硝酸盐（如硝酸钾、硝酸钠等）与浓硫酸反应，生成硝酸和硫酸盐。反应式为：H2SO4+KNO3→KHSO4+HNO3。光氧化法：将氨气和空气经紫外线照射后，生成氮氧化物，再与水反应生成硝酸。

二氧化氮与水反应，生成硝酸（HNO）和一氧化氮。这个步骤中，一氧化氮被循环利用。化学方程式为：3NO + HO → 2HNO + NO。 最后，一氧化氮和氧气与水反应，生成硝酸。化学方程式为：4NO + 3O + 2HO → 4HNO。

硝酸的制取主要有三种方法：硝酸盐法、光氧化法和 Ostwald 过程（彩虹法）。 硝酸盐法：通过将硝酸盐（例如硝酸钾或硝酸钠）与浓硫酸反应，生成硝酸和相应的硫酸盐。化学反应式为：H2SO4 + KNO3 → KHSO4 + HNO3。

工业制取硝酸的流程如下:(1)步骤⑤是化合反应,写出步骤⑤的化学方程式...

1、工业制硝酸三步反应方程式如下：氨氧化反应方程式：4NH+5O→4NO+6HO 氨氧化反应是制备硝酸的第一步，通过在适当的催化剂存在下，将氨气与氧气反应生成一氧化氮和水蒸气。该反应通常在高温和高压条件下进行。

2、二氧化氮与水反应，生成硝酸（HNO）和一氧化氮。这个步骤中，一氧化氮被循环利用。化学方程式为：3NO + HO → 2HNO + NO。 最后，一氧化氮和氧气与水反应，生成硝酸。化学方程式为：4NO + 3O + 2HO → 4HNO。

3、工业用氮气制取硝酸分四步，第一步，将氮气还原为氨，即：N2+3H2=2NH3，条件是500摄氏度，催化剂，压强20~50兆帕。第二部，催化氧化氨，4NH3+5O2=4NO+６Ｈ２Ｏ，条件是催化剂。第三部，进一步氧化，将一氧化氮氧化为二氧化氮，即2NO+O2=2NO2。最后一步是水化，3NO2+2H2O=2HNO3+NO。

4、工业制硝酸三步反应方程式是：4NH3+5O2=催化剂、高温=4N0+6H2NO+O2==2NO3NO2+H2O==2HNO3+NO。氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮。

5、硝酸的工业制法反应方程式如下：4NH3+5O2=催化剂、高温=4N0+6H2NO+O2==2NO3NO2+H2O==2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O==4HNO3。

工业上常用氨氧化法生产硝酸,其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金...

1、硝酸的工业生产主要通过奥斯特瓦尔德过程（Ostwald process），该过程主要包括以下几个步骤： 氨的催化氧化：首先，氨气（NH）与氧气在催化剂（如铂或铂铑合金）的作用下进行反应，生成一氧化氮（NO）和水蒸气。这个步骤通常在高温（约800-900摄氏度）和高压（约10-20大气压）的条件下进行。

2、NH3 + 5O2 → 催化剂、高温 → 4NO + 6H2O 一氧化氮进一步与氧气反应生成二氧化氮：2NO + O2 → 2NO2 二氧化氮和水反应制得硝酸和一氧化氮：3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO 氨氧化法是工业生产硝酸的主要方式。

3、氨的催化氧化生成NO，是工业生成硝酸的重要反应 4NH3+5O2===4NO+6H2O，以Pt或Rh为催化剂，高温下反应 实验室中常用锥形瓶 氨气作为还原剂，被氧气氧化。

4、其法以氨和空气为原料，用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于 800℃进行氧化反应，生成的NO在冷却时与O2生NO2，NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸，最高浓度可达50％。

5、氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）。通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。